Cuando se calcina piedra caliza a 1100 grados centígrados el carbonato de calcio presente en ella se descompone en anhidrido carbónico y ....

1. Solución:
a)
Masa
en
toneladas
de
cal
viva
(CaO),
con
pureza
del
89.6
%
§ Calculamos
el
%
de
carbonato
de
calcio
(CaCO3)
obtenido
de
600
tn
de
piedra
caliza
al
80
%
600
tn
piedra
caliza
=
6,8
x
108
g
de
piedra
caliza
6,8
x
108
g
caliza
x
!" ! CaCO3
!"! ! !"#$%"
=
4,8
X
108
g
CaCO3
§ Calculamos
la
masa
de
CaO
obtenida
a
partir
de
4,8
X
108
g
CaCO3
Ecuación
de
formación
(reacción
química)
CaCO3
→
CaO
+
CO2
100
g
→
56
g
+
44
g
1
mol
→
1
mol
+
1
mol
4,8
X
108
g
CaCO3
x
!" ! CaO
!"" ! !"#$
=
2,7
x
108
g
CaO
§ Calculamos
la
pureza
del
89,6
%
de
CaO
2,7
x
108
g
CaO
x
!".! ! CaO
!"" ! !"#
=
2,4
X
108
g
CaO
§ Expresamos
en
toneladas
1
tn
=
1
x
106
g
=
1000
000
g
2,4
X
108
g
CaO
x
!".! ! CaO
! !!! !!! ! !"#
=
240
tn
CaO

2. b)
Número
de(
moles
(kilomoles)
de
CO2
Tomamos
como
referencia
la
reacción
química
4,8
X
108
g
CaCO3
x
!! ! CO2
!"" ! !"#$
=
2,8
x
108
g
CO2
Transformamos
gramos
a
moles
2,8
x
108
g
CO2
x
! !"# CO2
!! ! !"#
=
4,
8
x
106
mol
CO2
c)
Volumen
del
CO2
(en
m)
obtenido
a
1092
oC
y
P
normal.
Datos:
P
=
1
atm
V
=
‘?
n
=
4,8
x
106
mol
T
=
1092
oC
=
1365,15
K
R
=
0,082
atm
L
K-­‐
mol-­‐
Fórmula
푉 =
푛푅푇
푃
V=
4,
8
x
106
mol
CO2
x
0,082
atm
L
K-­‐
mol-­‐
x
1365,
15
K
/
1
atm
V
=
5,4
X
108
L
Transformamos
a
metros
cúbicos
5,4
X
108
L
x
! ! !ú!"#$
!""" !
=
5,4
x
105
m3