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1. INFORME DE LABORATORIO
Integrantes: Yulisa Torres, Anahy Román, Tania Contento, Miguel Jacho,
Celena Luna, Nathaly Yamuca y Karen Guamán
Fecha: 05/02/2015
TEMA: Neutralización de ácido­base
OBJETIVOS:
• El objetivo de este experimento es la clasificación de diferentes sustancias de
uso cotidiano en ácidas, básicas o neutras en función del color que se observa al
añadir un indicador realizado con col lombarda.
• Manejar en la practica el concepto de neutralización.
MATERIALES:
• 2 vasos de precipitación.
• Bicarbonato de sodio.
SUSTANCIAS:
• Liquido indicador (preparado en la practica del otro grupo).
• Jugo de limón puro y agua.
PROCEDIMIENTO:
Tenga en mano el liquido indicador que se preparo en la experiencia anterior.
Luego prepare las disoluciones: la disolución ácida añadiendo sumo de limón a un baso
de precipitado y la disolución básica, disolviendo un par de cucharadas de bicarbonato
sódico en otro vaso de precipitación con agua.
Añadir una cucharada de liquido indicador a cada vaso. Tome notas de lo que ocurre,
el vaso con el limón adquiere un color rojo (el color del indicador disolución ácida) y el
vaso con bicarbonato adquiere un color verde azulado (el color del liquido indicador en
disolución básica).
Por ultimo, añade la disolución con bicarbonato sódico al vaso con limón. Se produce la
reacción de neutralización ácido­base y el liquido indicador recupera el color original
GRAFICOS:

2. INTRODUCCIÓN:
Se denominan indicadores de pH a aquellas sustancias que cambian de color según
estén en un medio ácido o básico. Algunos vegetales como la fresa, cereza, col morada o
cebollas rojas, poseen una sustancia (antocianina) que es muy sensible a los cambios
de pH. La col morada posee cianina, que es un excelente indicador natural. El extracto
de col morada cambiará de color según el medio: adquirirá un color rojo en un medio
ácido (zumo de limón, vinagre, disolución de ácido clorhídrico, etc.), un color azul en un
medio neutro (agua) o un color amarillo en un medio básico (bicarbonato sódico,
disolución de sosa, etc).
Lo que sucede con el indicador de col morada es una simple reacción ácido base, es
decir, cuando el jugo de repollo entra en contacto con ácidos, la estructura química del
jugo de repollo adquiere una estructura y cuando el jugo de repollo entra en contacto
con bases, adquiere otra.
RESULTADOS:
SUSTANCIAS MEZCLADAS PH(COL MORADA) COLOR
Zumo de limón con la col 1 Rojo intenso
Bicarbonato con zumo de limón 7 amarillo
Bicarbonato con la col 10 Verde azulado
CONCLUSIONES:
• En este experimento hemos clasificado las sustancias según el color obtenido
utilizando como referencia sustancias cuya acidez o basicidad ya conocemos.
• Se concidera sustancia alcalina, la que dio como resultado el color verde azulado
es decir el bicarbonato de sodio con la col.Se obtuvo por la mezcla del zumo de
limón con la col, un rojo intenso indicando así que la mezcla de estas sustancias
dan como resultado un PH fuertemente ácido.Al combinar el bicarbonato de
sodio con el zumo de limón se obtuvo un color amarillo especificando de esta
manera que su PH es neutro.
• De las hojas de repollo morado se puede obtener un indicador de PH casero,
para así diferenciar entre la acidez o alcalinidad de algunas sustancias
• La col morada contiene unos pigmentos llamados antocianinas que cambian de
color cuando están en contacto con ácidos y bases. El papel impregnado de este
extracto se usa como indicador natural. Adquiere un color rosa o rojo en un
medio ácido y azul, verde o amarillo en un medio básico.
RECOMENDACIONES:
• Es recomendable usar limón fresco e extraído el zumo en ese instante ya que
este por si solo puede tomar diferentes colores especialmente el marrón verdoso.
• Establecer cierta cantidad de bicarbonato según la cantidad del liquido de la col.