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Biol. César Gonzalez
¿Qué es el ozono?
 Compuesto inestable de tres átomos de oxígeno
 Fórmula química: O3
 Potente filtro solar: evita el paso de una pequeña parte de la
  radiación ultravioleta (UV).
 El gas ozono tiene un color agudo y permanente. En su estado
  puro es de color azul.




                                      O3
¿Dónde se encuentra el ozono?
 El 90%: en la estratosfera
  (entre 10 a 50 km sobre la
  superficie terrestre), donde se
  absorbe       la      radiación
  ultravioleta.
 El 10% restante: en la
  troposfera,        (“atmósfera
  baja”), donde en altas
  concentraciones          causa
  daños a nivel respiratorio,
  al    ser    una     sustancia
  reactiva.
Ubicación del ozono
¿Cómo se mide el ozono?
 Las mediciones de concentración de O3 en la
 atmósfera se realizan con globos sonda, con cohetes o
 con satélites que analizan la radiación.

 Las primeras mediciones son del año 1930 de una
 estación meteorológica de Arosa en Suiza.
Unidades del ozono
 Estas concentraciones se miden en unidades Dobson,
  donde:
 1 UD = 2.7 x 1018 (moléculas O3/cm3)
Radiación UV
 UV: produce daños a seres vivos, dependiendo de
 su intensidad y el tiempo de exposición:
   Promueve e inicia el cáncer de piel maligno y benigno.
   Daña el sistema inmunológico: vulnerabilidad a
      bacterias y virus.
     Provoca daño a los ojos: cataratas.
     Más severas las quemaduras del sol: envejecimiento.
     Aumenta riesgo de dermatitis alérgica y tóxica.
     Reduce el rendimiento de las cosechas e industria
      pesquera.
¿Cómo se ha destruido la capa de
ozono?
 Empezó en 1928 GM sintetizaron
  una     nueva    sustancia       que
  remplazaba      al    SO2      como
  refrigerantes básicos.
 A esta nueva clase de sustancias
  les    llamaron     “freones”      y
  químicamente forman parte de
  los CFC´s.
    Éxito tecnológico por que:
  seguro    por    que     no     eran
  combustibles,        no         eran
  corrosivos, no tóxicos, ideal.
¿Cómo se ha destruido la capa de
ozono?
 Se utilizaban como refrigerantes
 A/C en viviendas, automóviles,
 propulsores de contenido de
 aerosoles, en la elaboración de
 paneles aislantes de unicel, para
 fabricar    casetones    en    la
 construcción de techos, hieleras,
 extinguidores,        inhaladores
 farmacéuticos para asmáticos.
 Se usaba como disolvente y
 agente limpiador y otras cosas
 mas
Destrucción de la capa de ozono
 Uno     de     los    problemas
  ambientales más graves.
 Causa millones de casos de
  cáncer de la piel y perjudica la
  producción agrícola.
 Debido principalmente: acción de
  CFCs, que la atacan durante
  más de 100 años antes de
  desvanecerse.
CFC’s
 Los CFC o Clorofluorocarbonos son una familia de
  gases empleados como líquidos refrigerantes,
  agentes extintores y para aerosoles, entre otras
  cosas
 Los creó DuPont y fueron muy usados por tener
  mejores características, mejores que los
  refrigerantes tradicionales, como:
     Peso ligero
     Muy estables o inertes
     Baratos
     No tóxicos ni flamables
 Hoy se encuentran prohibidos por los daños que
 ocasionan al ozono.
Usos de los CFC’s
                USOS DE LOS CFC

                  Dacrón   Varios
                   4%       15%
                                    Otros
                                     2%

                                     R efrig e rantes

                                          11%
      Aerosol
                                         Solvente
       52%
                                           4%
                                Espuma
                                 12%
Agujero en la Antártida
 La pérdida de ozono se extiende principalmente en
    la Antártida y las regiones Polares Árticas.
   Cada primavera austral se abre un "agujero" en la
    capa de ozono sobre la Antártida
   Tan extenso como los Estados Unidos y tan
    profundo como el Monte Everest.
   Crece casi todos los años, desde 1979.
   Ha aparecido cada año, excepto en 1988. 
Agujero en la Antártida
Agujero en la Antártida
¿Por qué en los polos?
 Una variable importante en esta distribución es el momento de
  apertura del vórtice polar.

 Este es un enorme remolino que se forma en la atmósfera sobre el
  polo sur, que produce corrientes de aire circulares que encierran
  masas de gases. Esto impide el intercambio de estos gases con el
  exterior, por causa de la formación de una pared de corrientes de aire.

 Este proceso evita el ingreso de las corrientes cálidas del Ecuador
  cargadas de ozono. Este fenómeno que controla en gran medida la
  cantidad de O3 en la atmósfera polar solo se presenta en el Polo Sur
  debido a que el Polo norte tiene un relieve que impide la formación de
  remolinos.

 También la presencia de cadenas montañosas de Norte América,
  Europa y Asia frenan la llegada de los vientos.
¿Por qué en los polos?
 Dentro del vórtice polar se anulan las reacciones fotoquímicas,
    pero no las químicas.
   El Cl2 , se almacena inerte en la oscuridad del invierno polar y
    en la primavera se activa disociándose en radicales libres de
    cloro:
    Cl2 ->Cl + Cl
   Estos radicales son muy activos y comienzan el ciclo destructor
    del ozono en la estratósfera.
   Los años en que se registraron las menores concentraciones de
    O3, fueron en los que el vórtice se abrió más tardíamente.
   Otro factor que influye es la diferencia de temperaturas entre
    los polos, siendo la temperatura del Polo Sur 10 a 15 ºC menor
    que la del Polo Norte. El punto de máxima concentración del
    ozono es en la estratósfera a las 22 km. de altura.
Creación del ozono


O   +
        O2           O3 (ozono)
Destrucción del ozono
 El proceso por el cual se destruye el ozono es el
  siguiente:
 La radiacion uv-b arranca el cloro de la
  molecula   de    clorofluocarbono, este, al
  combinarse con una mole]cula de ozono lo
  destruye, para luego combinarse con otras
  moleculas de ozono y eliminarlas.
Formación de radicales libres de
Cl-
                                                         Cl
                                                 C
                                             F
                   Cl
                                                     F
           C                     Radiación
    F                   Cl   +      UV           +
               F                                    Cl-
                                                 “radical
 Un rayo UV libera un átomo de cloro de la        libre”
      molécula de CFC.
Destrucción del ozono

   Cl-
               + O                               +
                    3
                                   ClO                   O
 “radical libre” (ozono)
                                                         2


            +                                +
      ClO       O              Cl-                   O
                           “radical libre”
                                                     2
Destrucción del ozono
 El proceso es muy dañino, ya que en promedio
 un átomo de cloro es capaz de destruir hasta
 100,000 moléculas de ozono.

 Este proceso se detiene finalmente cuando este
 átomo de cloro se mezcla con algún compuesto
 químico que lo neutraliza.
Situación actual
 Según el PNUMA, la tasa de crecimiento en la
 producción de sustancias que agotan el ozono
 (SAO), como los CFCs, ha decrecido por la
 reducción de emisiones globales de éstas.

 Pero hay crecimiento constante de sustancias que
 destruyen el ozono en la estratósfera de fuentes
 industriales.
Tratados
 En 1987 se firmó la convención de Viena y el
 Protocolo de Montreal que limitan el uso de este tipo
 de gases.

 México han dejado recientemente de producir estos
 compuestos químicos para respetar los compromisos
 adquiridos en Montreal.

 La fecha límite para que todos los países dejen de
 producirlos está pautada para el año 2010. PERO
 ESTAMOS EN MARZO DE 2012
¿Cómo evitar su deterioro?
 No comprar productos que la dañen
 No usar sprays con CFC’s
 RECICLAR las neveras antiguas que usaran
 CFC, NUNCA tirarlas: seguirían emitiendo
 dicho gas.
Bibliografía
 http://es.wikinews.org/wiki/El_agujero_de_la_capa_d
  e_ozono_puede_haber_alcanzado_su_m
  %C3%A1ximo_en_2003
 http://www.google.com.mx/search?
  hl=es&q=Capa+de+ozono+en+los+polos&meta=
 Libro de texto de Ecología y educación ambiental
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Destruccion de la capa de ozono

  • 2. ¿Qué es el ozono?  Compuesto inestable de tres átomos de oxígeno  Fórmula química: O3  Potente filtro solar: evita el paso de una pequeña parte de la radiación ultravioleta (UV).  El gas ozono tiene un color agudo y permanente. En su estado puro es de color azul. O3
  • 3. ¿Dónde se encuentra el ozono?  El 90%: en la estratosfera (entre 10 a 50 km sobre la superficie terrestre), donde se absorbe la radiación ultravioleta.  El 10% restante: en la troposfera, (“atmósfera baja”), donde en altas concentraciones causa daños a nivel respiratorio, al ser una sustancia reactiva.
  • 5. ¿Cómo se mide el ozono?  Las mediciones de concentración de O3 en la atmósfera se realizan con globos sonda, con cohetes o con satélites que analizan la radiación.  Las primeras mediciones son del año 1930 de una estación meteorológica de Arosa en Suiza.
  • 6. Unidades del ozono  Estas concentraciones se miden en unidades Dobson, donde:  1 UD = 2.7 x 1018 (moléculas O3/cm3)
  • 7. Radiación UV  UV: produce daños a seres vivos, dependiendo de su intensidad y el tiempo de exposición:  Promueve e inicia el cáncer de piel maligno y benigno.  Daña el sistema inmunológico: vulnerabilidad a bacterias y virus.  Provoca daño a los ojos: cataratas.  Más severas las quemaduras del sol: envejecimiento.  Aumenta riesgo de dermatitis alérgica y tóxica.  Reduce el rendimiento de las cosechas e industria pesquera.
  • 8. ¿Cómo se ha destruido la capa de ozono?  Empezó en 1928 GM sintetizaron una nueva sustancia que remplazaba al SO2 como refrigerantes básicos.  A esta nueva clase de sustancias les llamaron “freones” y químicamente forman parte de los CFC´s.  Éxito tecnológico por que: seguro por que no eran combustibles, no eran corrosivos, no tóxicos, ideal.
  • 9. ¿Cómo se ha destruido la capa de ozono?  Se utilizaban como refrigerantes A/C en viviendas, automóviles, propulsores de contenido de aerosoles, en la elaboración de paneles aislantes de unicel, para fabricar casetones en la construcción de techos, hieleras, extinguidores, inhaladores farmacéuticos para asmáticos. Se usaba como disolvente y agente limpiador y otras cosas mas
  • 10. Destrucción de la capa de ozono  Uno de los problemas ambientales más graves.  Causa millones de casos de cáncer de la piel y perjudica la producción agrícola.  Debido principalmente: acción de CFCs, que la atacan durante más de 100 años antes de desvanecerse.
  • 11. CFC’s  Los CFC o Clorofluorocarbonos son una familia de gases empleados como líquidos refrigerantes, agentes extintores y para aerosoles, entre otras cosas  Los creó DuPont y fueron muy usados por tener mejores características, mejores que los refrigerantes tradicionales, como:  Peso ligero  Muy estables o inertes  Baratos  No tóxicos ni flamables  Hoy se encuentran prohibidos por los daños que ocasionan al ozono.
  • 12. Usos de los CFC’s USOS DE LOS CFC Dacrón Varios 4% 15% Otros 2% R efrig e rantes 11% Aerosol Solvente 52% 4% Espuma 12%
  • 13. Agujero en la Antártida  La pérdida de ozono se extiende principalmente en la Antártida y las regiones Polares Árticas.  Cada primavera austral se abre un "agujero" en la capa de ozono sobre la Antártida  Tan extenso como los Estados Unidos y tan profundo como el Monte Everest.  Crece casi todos los años, desde 1979.  Ha aparecido cada año, excepto en 1988. 
  • 14. Agujero en la Antártida
  • 15. Agujero en la Antártida
  • 16. ¿Por qué en los polos?  Una variable importante en esta distribución es el momento de apertura del vórtice polar.  Este es un enorme remolino que se forma en la atmósfera sobre el polo sur, que produce corrientes de aire circulares que encierran masas de gases. Esto impide el intercambio de estos gases con el exterior, por causa de la formación de una pared de corrientes de aire.  Este proceso evita el ingreso de las corrientes cálidas del Ecuador cargadas de ozono. Este fenómeno que controla en gran medida la cantidad de O3 en la atmósfera polar solo se presenta en el Polo Sur debido a que el Polo norte tiene un relieve que impide la formación de remolinos.  También la presencia de cadenas montañosas de Norte América, Europa y Asia frenan la llegada de los vientos.
  • 17. ¿Por qué en los polos?  Dentro del vórtice polar se anulan las reacciones fotoquímicas, pero no las químicas.  El Cl2 , se almacena inerte en la oscuridad del invierno polar y en la primavera se activa disociándose en radicales libres de cloro: Cl2 ->Cl + Cl  Estos radicales son muy activos y comienzan el ciclo destructor del ozono en la estratósfera.  Los años en que se registraron las menores concentraciones de O3, fueron en los que el vórtice se abrió más tardíamente.  Otro factor que influye es la diferencia de temperaturas entre los polos, siendo la temperatura del Polo Sur 10 a 15 ºC menor que la del Polo Norte. El punto de máxima concentración del ozono es en la estratósfera a las 22 km. de altura.
  • 18. Creación del ozono O + O2 O3 (ozono)
  • 19. Destrucción del ozono  El proceso por el cual se destruye el ozono es el siguiente:  La radiacion uv-b arranca el cloro de la molecula de clorofluocarbono, este, al combinarse con una mole]cula de ozono lo destruye, para luego combinarse con otras moleculas de ozono y eliminarlas.
  • 20. Formación de radicales libres de Cl- Cl C F Cl F C Radiación F Cl + UV + F Cl- “radical Un rayo UV libera un átomo de cloro de la libre” molécula de CFC.
  • 21. Destrucción del ozono Cl- + O + 3 ClO O “radical libre” (ozono) 2 + + ClO O Cl- O “radical libre” 2
  • 22. Destrucción del ozono  El proceso es muy dañino, ya que en promedio un átomo de cloro es capaz de destruir hasta 100,000 moléculas de ozono.  Este proceso se detiene finalmente cuando este átomo de cloro se mezcla con algún compuesto químico que lo neutraliza.
  • 23. Situación actual  Según el PNUMA, la tasa de crecimiento en la producción de sustancias que agotan el ozono (SAO), como los CFCs, ha decrecido por la reducción de emisiones globales de éstas.  Pero hay crecimiento constante de sustancias que destruyen el ozono en la estratósfera de fuentes industriales.
  • 24. Tratados  En 1987 se firmó la convención de Viena y el Protocolo de Montreal que limitan el uso de este tipo de gases.  México han dejado recientemente de producir estos compuestos químicos para respetar los compromisos adquiridos en Montreal.  La fecha límite para que todos los países dejen de producirlos está pautada para el año 2010. PERO ESTAMOS EN MARZO DE 2012
  • 25. ¿Cómo evitar su deterioro?  No comprar productos que la dañen  No usar sprays con CFC’s  RECICLAR las neveras antiguas que usaran CFC, NUNCA tirarlas: seguirían emitiendo dicho gas.
  • 26. Bibliografía  http://es.wikinews.org/wiki/El_agujero_de_la_capa_d e_ozono_puede_haber_alcanzado_su_m %C3%A1ximo_en_2003  http://www.google.com.mx/search? hl=es&q=Capa+de+ozono+en+los+polos&meta=  Libro de texto de Ecología y educación ambiental DGEP UAS