1. Ficha: ESTEQUIOMETRIA. 5º AÑO 2011
1. Balancea las siguientes ecuaciones químicas.
1. Fe + O2  Fe O
2. Fe + O2  Fe2O3
3. Na2 CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O
4. C + O2  CO + Calor
5. CH4 + O2  CO2 + H2O
6. C4H10 + O2  CO2 + H2O
7. H Cl + Na OH  Na Cl + H2O
8. H2SO4 + Ba (OH)2  Ba SO4 + H2O
9. HNO3 + KOH  K NO3 + H2O
10. H2CO3 + NaOH  Na2 CO3 + H2O
11. Na2O + H2O  NaOH
12. HCl + Mg  Mg Cl2 + H2
13. H2 SO4 + Fe  FeSO4 + H2
2. En la reacción del Aluminio sólido con el gas Cloro se forma Tricloruro de Aluminio.
Si se deja reaccionar una mezcla de 1,5 moles de Al y 3,0 moles de Cloro:
a) Cuál es el reactivo limitante?
b) Cuántos moles de producto se forman?
3. Gran parte del etanol que se produce en forma comercial proviene de la reacción del eteno con agua. Para
80,0 Kg de eteno que reaccionan con 55,0 Kg de agua, haz los cálculos basándote en esta reacción:
C2 H4 (g) + H2O (l) C2 H5 O H(l)
a) Cuál es el reactivo limitante?
b) Cuál es el rendimiento teórico de la reacción?
c) Si el rendimiento real es de 125 Kg ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?
4. Si 0,684 moles de solución de HCl reaccionan con 1,54 g de Hidróxido de Calcio sólido para formar agua
líquida y cloruro de calcio acuoso.
a) Qué cantidad de reactivo en exceso queda sin reaccionar?
b) Qué cantidad de cloruro de calcio se puede formar como máximo?
c) Cuál es el rendimiento real si el porcentaje de rendimiento fue del 90%?
5. 20,0 g de hidróxido de potasio de 84% de pureza, se hacen reaccionar con una solución que contiene
disueltos 0,200 moles de ácido sulfuroso:
H2S O4 (ac) + KOH K 2SO4 + H2 O
a) Determinar el reactivo limitante.
b) Qué reactivo sobra y en qué cantidad?
c) Qué masa de sulfito de potasio puede obtenerse experimentalmente con un rendimiento del 84%?
R: b) 0,050 moles de ácido. C) 20,0 g.

2. 6.- Se colocan en un recipiente de 10,0 mL de HCl 6,0 M y 0,22 g de Mg.
Calcular el volumen de Hidrógeno gaseoso que se obtiene, si se recoge este gas sobre agua a 20ºC y a una
presión atmosférica de 770 torr.
7. Si reaccionan completamente 4,67 g de una muestra de carbonato de calcio de 75% de pureza, según:
CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)
Qué volumen de gas dióxido de carbono seco puede obtenerse a 52ºC y 1140torr? R:0,621
8. Dada la ecuación: Fe (s) + HCl( ac) FeCl3 (ac) + H2 (g)
Calcular el volumen máximo de gas hidrógeno producido a PTN, que puede obtenerse al reaccionar 250 mL de
HCl (ac) 3,2 M con suficiente cantidad de Fe.
9. Se descomponen térmicamente 8,40 g de NaHCO(s) puro según la ecuación:
NaHCO Na CO + CO + H2 O
Si experimentalmente se obtienen 960 mL de anhídrido carbónico seco, medido a 20ºC y 760 mm de Hg;
¿Cuál será el rendimiento del proceso? R: 80%
10. P (s) + Cl2 PCl
Se queman 15,5 g de fósforo puro en un recipiente de 25 L que contiene el gas cloro, a 31ºC y 1 atm.
a) Cuál es el reactivo limitante?
b) Cuántos moles sobran del otro reactivo? R: b) 0,25 moles.
11. Fe2 O3 + CO Fe + CO2
12,8 g de óxido férrico sólido puro, reaccionan con 3,69 L de monóxido de carbono gaseoso, medidos a 2,0 atm
y 27 ºC.
a) Cuál es el reactivo limitante?
b) Si experimentalmente se obtienen 4,03 L de anhídrido carbónico gas , a PTN,cuál fue el % de rendimiento de
la reacción? R: 75%.
12. Dada la reacción: Na CO 2 + HCl --------- CO 2 + NaCl + H2 O
Se colocan en un recipiente 23,3 g de carbonato de sodio y 120 mL de ácido clorhídrico 2,00 M.
a) Determine el % de rendimiento, sabiendo que experimentalmente se obtienen 0,072 moles de anhídrido
carbónico.
b) Qué volumen representan los moles de anhídrido carbónico recogidos experimentalmente a 750 torr y
15ºC? R: a) 60% b) 1,7 L
13. Si 13,1 g de Cinc puro reaccionan con 100 mL de HNO de concentración 27,0% m/m y d= 1,167 g/ mL,
según el proceso:
Zn + HNO3 Zn(NO3 ) 2 + H2
a) Qué volumen de gas seco puede obtenerse como máximo a 2,5 atm y 37ºC?
b) Si experimentalmente se obtienen 1,7 L de Hidrógeno en las condiciones de temperatura y presión
anteriores, hallar el % de rendimiento.
c) Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionaron?
R: a) 2,0 L b) 85% c) 25,2 g