08 reacciones qumicas

Contenidos (1) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Contenidos (2) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Contenidos (3) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Contenidos (4) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Concepto de reacción química. ,[object Object],

Ejemplo de reacción química. ,[object Object],[object Object],[object Object],

carbono oxígeno monóxido de carbono carbono oxígeno dióxido de carbono Cloruro de hidrógeno cinc cloruro de cinc hidrógeno

sulfato de cobre (II) hierro sulfato de hierro (II) cobre etanol oxígeno dióxido de carbono agua + +

Ajuste de una reacción química. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejemplo: Ajustar la siguiente reacción: HBr +Fe  FeBr 3 + H 2 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejercicio: Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object], 3 2 5 3 4 2 2 3 3

Ejercicio: Ajusta las siguientes ecuaciones químicas por el método algebraico: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejercicio: Ajusta las siguiente ecuación químicas por el método algebraico: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Tipos de reacciones químicas ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Estequiometría de una reacción química. ,[object Object],[object Object],

Tipos de cálculos estequiométricos. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejemplo: En la reacción ajustada anteriormente: 6 HBr +2 Fe  2 FeBr 3 + 3H 2 ¿qué cantidad de HBr reaccionará con 10 g de Fe y qué cantidades de FeBr 3 e H 2 se formarán? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object], Cálculos con masas

Ejercicio: Se tratan 40 g de oxido de aluminio, con suficiente disolución de ácido sulfúrico en agua para que reaccione todo el óxido de aluminio y se forme sulfato de aluminio y agua. Calcula los moles del ácido que se necesitan y la masa de sulfato que se forma. Datos (u): M at (Al) = 27, M at (S) = 32, M at (O) = 16, M at (H) = 1 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejercicio: Se tratan 40 g de oxido de aluminio con suficiente disolución de ácido sulfúrico en agua para que reaccione todo el óxido de aluminio y se forme sulfato de aluminio Al 2 (SO 4 ) 3 y agua. Calcula los moles del ácido que se necesitan y la masa de sulfato que se forma. Datos (u): M at (Al) = 27, M at (S) = 32, M at (O) = 16, M at (H) = 1 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejemplo: Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1 kg de butano (C 4 H 10 ) a) en condiciones normales b) a 5 atm y 50ºC. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object], Cálculos con volumenes (gases)

Ejercicio: Calcula el volumen de CO 2 que se desprenderá al quemar 1 kg de butano (C 4 H 10 ) a) en condiciones normales b) a 5 atm y 50ºC. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejercicio: El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno ¿Qué volumen de oxígeno medido a 19ºC y 746 mm Hg se obtendrá a partir de 7,82 g de clorato de potasio. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Reacciones con reactivo limitante ,[object Object],[object Object],[object Object],

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object], Ejemplo : Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará? En la reacción se desprende también hidrógeno Cálculos con reactivo limitante

Ejercicio: Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object], Cálculos con reactivo limitante

Ejemplo : Añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio a otra disolución de sulfato de magnesio. Averigua la masa de hidróxido de magnesio que se formará si el sulfato de magnesio está en exceso. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object], Cálculos con disoluciones

El rendimiento en las reacciones químicas. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejemplo : A 10 ml de disolución de cloruro de sodio 1 M añadimos nitrato de plata en cantidad suficiente para que precipite todo el cloruro de plata. Determina la masa de este producto que obtendremos si el rendimiento de la reacción es del 85 %. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Riqueza ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejemplo : Tratamos una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de riqueza. Si se precisan 150 g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen de hidrógeno desprendido en C.N. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Un gasóleo de calefacción contiene un 0,11 % en peso de azufre. a) Calcule los litros de dióxido de azufre (medidos a 20ºC y 1 atm) que se producirán al quemar totalmente 100 kg de gasóleo. b) Comente los efectos de las emisiones de dióxido de azufre sobre las personas y el medio ambiente. DATOS: Masas atómicas: S=32; O=16 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object], Cuestión de Selectividad (Marzo 98)

Energía de las reacciones químicas. ,[object Object],[object Object],

Energía de las reacciones químicas (continuación). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejemplos de reacciones termoquímicas ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Ejercicio: La descomposición de 2 moles de óxido de mercurio (II) en mercurio y oxígeno precisa 181,6  kJ a 25  ºC y 1 atm de presión: a) calcula la energía necesaria para descomponer 649,8  g de HgO; b) el volumen de O 2 que se obtiene en esas condiciones cuando se descompone la cantidad suficiente de HgO mediante 500 kJ. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],

Teoría de las colisiones ,[object Object],[object Object],[object Object],

Perfil de una reacción reactivos reactivos productos productos Energía de activación Energía de reacción Reac. exotérmica Reac. endotérmica Energía

Catalizadores ,[object Object],

Perfil de una reacción (sin y con catalizador) reactivos Energía Energías de activación con catalizador sin catalizador productos Q

Procesos reversibles e irreversibles ,[object Object],[object Object],

Ejemplo de proceso reversible ,[object Object],[object Object],[object Object],

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