Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Dr. JOSÈ SALVADOR TORRES PRADO R1
• pH arterial = 7.35 – 7.45
•Alteración en el pH produce efectos en la funcióncelular.
• pH< 6.8 o> 8.0: mortales
Equilibr...
Equilibrio acido base
Concepto de Bronsted–Lowry :
Acido : sustancia capaz de donar hidrogeniones (H+)
Base : sustancia ca...
Equilibrio acido base
• Acido volatil : se sintetiza apartir de CO2 ( eliminacion pulmonar)
• CO2 + H2O = ACIDO CARBONICO ...
Equilibrio acido base
LEY DE HENRY:
LA DIFUSION DE UN GAS DE UN MEDIO GASEOSO A UNO
LIQUIDO O VICEVERSA ES DIRECTAMENTE PR...
Equilibrio acido base
• en condiciones normales el HCO3 y el CO2 su proporcion es 20:1
•Si esta proporcion se mantiene el ...
PH
• pH=- log [H+]
• pH normal: 7.35-7.45
• pH﹤7.35 → acidosis oacidemia
pH﹥7.45 → alcalosisoalcalemia
• Un valor normal d...
2. PaCO2(presión parcial del CO2 en sangre arterial)
• PaCO2está en equilibrio con el H2CO3
• PaCO2 escontroladopor la res...
3. [HCO3
-]
• [HCO3
-]: refleja la cargaácido-base:
– ↑H+ → HCO3
- aumentaparaneutralizar H+
– ↑OH- → HCO3
- incrementa: H...
4. HiatoAniónico (HA) o anion gap
• HA= aniones no medibles – cationes no medibles
• HA=[Na+] - ([Cl-] + [HCO3
-])
• Norma...
4. HiatoAniónico (HA) o anion gap
Determinacion de la brecha anionica o aniongap :
Aniongap : (na+) – (Cl + HCO3-)
Anionga...
4. HiatoAniónico (HA) o anion gap
La ALBUMINA ; es el anion no cuantificable mas frecuente (casi todo
El valor del anionga...
Equilibrio acido base
Bibliografia : texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete
• El balance aci...
Regulación del equilibrio ácido-base
• Tampóno buffer en sangre (1-bicarbonato,2-
hemoglobina, 3-proteinas plasmaticas, 4-...
• Sistema tampón: A-/HA
– H+ + A- (base débil) →HA (ácido débil)
– OH- + HA → A- + H2O
• Principales sistemas tampón:
– Ta...
Sistema de tampón Bicarbonato
(HCO3
-/H2CO3)
• Tamponatodos los ácidosfijospero no los
ácidosvolátiles
• Sistemafuerte(75%...
2. Regulación respiratoria
• El pulmónregula la relación de [HCO3
-]/[H2CO3]
paraalcanzar :20(hco3)/1(co2) ycontrolar la
v...
Regulación de ventilación alveolar
• Control por centro respiratorio
• Estímulos:
– Centrales (medulla oblongata)
• [H+] e...
3. Regulación renal
• El riñón regula el [HCO3
-] : excreción de ácidos y la
conservación de bicarbonato, para alcanzar un...
HCO3
- y H+ en el túbulo proximal
CA
Na+
(filtered
)
(CA)
ATPase
+ HPO4
2-
H2PO4
-
Cl-
(filtered)
Regeneración del HCO3
- o secreción de H+ en el
túbulo distal y colector
Urine aci...
Trastornos simples del equilibrio
ácido-base
ACIDOSIS METABLICA
Causasprimarias
• Cambio : ↓ *HCO3
-]
– Pérdidadirectaexcesiva del HCO3
- :
(ej DIARREAS, Y FISTULAS OJ...
Exceso de producción de ácidos no
volátiles
• Acidosis láctica
– Hipoxia
• Shock, paradacardiaca, anemia severa, edema
pul...
+HPO4
2-
H2PO4
-
filter
Alteración en la excreción renal de ácidos
• Fracasorenal (IRA, IRC )
• Acidosis tubular renal dis...
3. Clasificación de la acidosis metabólica
• Con anion gap alto (>16) normocloremica :
– AAS, Acidosis
láctica, Cetoacidos...
• Regulaciónrespiratoria
– ↑*H++ → estimula los quimoreceptores →
excitacentrorespiratorio → polipnea →↑eliminación
de CO2...
• Regulación renal
• ↑Secreción tubular renal de H+
• ↑Reabsorción tubular renal de HCO3
-
• ↑Secreción tubular renal de a...
TRATAMIENTO DE AC. METABOLICA
SE BASA EN CORREGIR LA CAUSA DESENCADENANTE
APORTES DEL DEFICIT DE BASES
(BICARBONATO SOBRE ...
ACIDOSIS RESPIRATORIA
Causasprimarias
• Disminución de la ventilación alveolar→
retención del CO2 (hipercapnia)
• Incremen...
(1). Disminución en ventilación alveolar
• Depresión del centrorespiratorio
– Trauma craneal, encefalitis, ACV
– Drogas (m...
3. Clasificación
• Aguda
– Obstrucciónaguda del flujoaereo, apnea
• Crónica
– Retención del CO2> 24 horas
– EPOC, atelecta...
4. Compensación
• Aguda
– Escasacompensaciónmetabólica
– HCO3 aumentareabsorcionyproduccion
• Crónica
– Tardadiasypuedecom...
• Regulación renal
– Principal método compensatorio de acidosis respiratoria
crónica
– Proceso
• ↑ PaCO2 y [H++ = ↑ activi...
(Ⅲ). Alcalosis Metabólica
1. Incremento primario en el HCO3
- en plasma
por lo que el pH tiende a incrementarse.
• Ingesta...
(2). Pérdida excesiva de H+
• EXISTEN 2 TIPOS DE ALCALOSIS METABOLICA
1.- SENSIBLE A CLORO
2.- NO SENSIBLES A CLORO.
• Pér...
• Regulaciónrespiratoria
– ↓*H++ →inhibecentrorespiratorio →↓ventilación
alveolar→ ↑PaCO2o [H2CO3+ → *HCO3
-]/ [H2CO3]
alc...
• Regulación renal
– ↓*H++ → ↓ secreción renal de
H+yamonio, ↓reabsorción renal de HCO3- →↓
[HCO3- + en plasma→Hastaquealc...
(Ⅳ). Alcalosis Respiratoria
1. Disminución de CO2 ydisminucion de bicarbonato en
plasma (intentandocompensar) porlo que el...
2. Causas Primarias
• Hiperventilacíón alveolar
– Hiperventilaciónpsicógena
• Anxiedad, fiebre, dolor, histeria
– Estímulo...
• Regulación renal
– Principal métodocompensatorio de
alcalosisrespiratorio
– Procesodetallado
• Disminución de la activid...
Trastornos mixtos acido-base
• Trastornodoble
– Dos trastornos simples simultáneos
• Acidosis metabólica+ alcalosisrespiratoria
• Acidosis metabólica +...
1. Acidosis metabólica + alcalosis metabólica
• Causas
– Diarrea y vómitos
– Acidosis Láctica y vómitos
– Cetoacidosis e h...
2. Acidosis metabólica + alcalosis respiratoria
• Causas:
– Intoxicación con Salicilatos
– Diabetes mellitus, fracaso rena...
3. Acidosis metabólica + acidosis respiratoria
• Causas:
– Reanimacióncardiopulmonar
– EPOC
• Caracteristicas:
– [HCO3
-+:...
4. Alcalosis metabolica + alcalosis respiratoria
• Causas:
– Fiebre y vómitos
– Insuficiencia hepática (con altos niveles ...
5. Alcalosis metabólica + acidosis respiratoria
• Causas:
– EPOC y uso de diureticos o corticoides
• Caracteristicas:
– [H...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

of

Equilibrio acido base Slide 1 Equilibrio acido base Slide 2 Equilibrio acido base Slide 3 Equilibrio acido base Slide 4 Equilibrio acido base Slide 5 Equilibrio acido base Slide 6 Equilibrio acido base Slide 7 Equilibrio acido base Slide 8 Equilibrio acido base Slide 9 Equilibrio acido base Slide 10 Equilibrio acido base Slide 11 Equilibrio acido base Slide 12 Equilibrio acido base Slide 13 Equilibrio acido base Slide 14 Equilibrio acido base Slide 15 Equilibrio acido base Slide 16 Equilibrio acido base Slide 17 Equilibrio acido base Slide 18 Equilibrio acido base Slide 19 Equilibrio acido base Slide 20 Equilibrio acido base Slide 21 Equilibrio acido base Slide 22 Equilibrio acido base Slide 23 Equilibrio acido base Slide 24 Equilibrio acido base Slide 25 Equilibrio acido base Slide 26 Equilibrio acido base Slide 27 Equilibrio acido base Slide 28 Equilibrio acido base Slide 29 Equilibrio acido base Slide 30 Equilibrio acido base Slide 31 Equilibrio acido base Slide 32 Equilibrio acido base Slide 33 Equilibrio acido base Slide 34 Equilibrio acido base Slide 35 Equilibrio acido base Slide 36 Equilibrio acido base Slide 37 Equilibrio acido base Slide 38 Equilibrio acido base Slide 39 Equilibrio acido base Slide 40 Equilibrio acido base Slide 41 Equilibrio acido base Slide 42 Equilibrio acido base Slide 43 Equilibrio acido base Slide 44 Equilibrio acido base Slide 45 Equilibrio acido base Slide 46 Equilibrio acido base Slide 47 Equilibrio acido base Slide 48
Upcoming SlideShare
acido-base
Next
Download to read offline and view in fullscreen.

11 Likes

Share

Download to read offline

Equilibrio acido base

Download to read offline

equilibrio acido base

Related Books

Free with a 30 day trial from Scribd

See all

Related Audiobooks

Free with a 30 day trial from Scribd

See all

Equilibrio acido base

  1. 1. Dr. JOSÈ SALVADOR TORRES PRADO R1
  2. 2. • pH arterial = 7.35 – 7.45 •Alteración en el pH produce efectos en la funcióncelular. • pH< 6.8 o> 8.0: mortales Equilibrio Acido-base
  3. 3. Equilibrio acido base Concepto de Bronsted–Lowry : Acido : sustancia capaz de donar hidrogeniones (H+) Base : sustancia capaz de recibir Hidrogeniones (H+) Acidez o basicidad de una soluciondependera de su concentracion Hidrogeniones pK : constante de disociacion de un acido en el que se encuentra ya Disociado o degradado en un 50% Sorensen en 1909 concepto de PH. Bibliografia : texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete
  4. 4. Equilibrio acido base • Acido volatil : se sintetiza apartir de CO2 ( eliminacion pulmonar) • CO2 + H2O = ACIDO CARBONICO H2CO3 • Adulto en reposo produce diariamente 12,857 mmol/dia de CO2 CO2 H2O H+ + HCO3 -H2CO3 pulmón riñón ventilación H+ secreción HCO3 - reabsorción Acido carbonico Bibliografia : texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete Anhidrasacarbonica
  5. 5. Equilibrio acido base LEY DE HENRY: LA DIFUSION DE UN GAS DE UN MEDIO GASEOSO A UNO LIQUIDO O VICEVERSA ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL ALA DIFERENCIA DE PRESION PARCIAL DEL GAS EN CADA UNO DE LOS MEDIOS
  6. 6. Equilibrio acido base • en condiciones normales el HCO3 y el CO2 su proporcion es 20:1 •Si esta proporcion se mantiene el pH sera de 7.4 •produccion constante de “acidos fijos” 50 -100 mEq/dia (metionina, cisteina, aminoacidos, hidratos de carbono y grasas metabolizadas , lactato etc) Bibliografia : texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete
  7. 7. PH • pH=- log [H+] • pH normal: 7.35-7.45 • pH﹤7.35 → acidosis oacidemia pH﹥7.45 → alcalosisoalcalemia • Un valor normal del pH puederepresentar un trastornoacido-base Bibliografia : Tratado de fisiologia medica decimaedicion, guyton- hall, mcgraw, hill texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete , manual moderno
  8. 8. 2. PaCO2(presión parcial del CO2 en sangre arterial) • PaCO2está en equilibrio con el H2CO3 • PaCO2 escontroladopor la respiración – hipoventilatión→↑ PaCO2 – hiperventilatión→↓ PaCO2 • PaCO2 : 35~45mmHg, promedio: 40mmHg. [CO2]dissolved+H2O H2CO3 pH = pKα+ lg [HCO3 -] [H2CO3] = pKα + lg [HCO3 -] α· PaCO2 PARAMETRO RESPIRATORIO Bibliografia : Tratado de fisiologia medica decimaedicion, guyton- hall, mcgraw, hill texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete , manual moderno
  9. 9. 3. [HCO3 -] • [HCO3 -]: refleja la cargaácido-base: – ↑H+ → HCO3 - aumentaparaneutralizar H+ – ↑OH- → HCO3 - incrementa: H2CO3 + OH- HCO3 -+H2O • [HCO3 -] refleja la función renal tubular (regeneraciónoreclamo del HCO3 - ). Reabsorción renal del HCO3 -escontroladapor el pH • [HCO3 -]: 22-27mmol/L, promedio: 24mmol/L PARAMETRO METABOLICO Bibliografia : Tratado de fisiologia medica decimaedicion, guyton- hall, mcgraw, hill texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete , manual moderno
  10. 10. 4. HiatoAniónico (HA) o anion gap • HA= aniones no medibles – cationes no medibles • HA=[Na+] - ([Cl-] + [HCO3 -]) • Normal AG es 8 a 16 mmol/L • ↑HA – ↑aniones • Fosfatos, sulfatos, acidosorgánicosyaniones de proteinas – Sugiere acidosis metabólica • ↓HA – ↓aniones • Hipoalbuminemia – ↑cationes • Hiperpotasemia, hipercalcemia, etc CNBibliografia : Tratado de fisiologia medica decimaedicion, guyton- hall, mcgraw, hill texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete , manual moderno
  11. 11. 4. HiatoAniónico (HA) o anion gap Determinacion de la brecha anionica o aniongap : Aniongap : (na+) – (Cl + HCO3-) Aniongap ; indica presencia de acidosis metabolica y ayuda a orientar La etiologiaej: Brecha anionica normal en acidosis metabolica = ac. Por CL- ò HCO3 (metabolitos organicos) Brecha anionica elevada = perdida de HCO3 renal Bibliografia : texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete
  12. 12. 4. HiatoAniónico (HA) o anion gap La ALBUMINA ; es el anion no cuantificable mas frecuente (casi todo El valor del aniongap) Por cada gramo menos de ALBUMINA serica el aniongap se modifica En 2.5 a 3 mmoles Ejemplo: Paciente con acidosis M y Normoalbuminemico = aniongap ALTA Paciente con acidosis M èHipoalbuminemia = aniongap NORMAL. NOTA : es recomendado que la medicionaniongap se tomen en cuenta Las determinaciones de lactato, creatinina, glucosa y cuerpos cetonicos Bibliografia : texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete
  13. 13. Equilibrio acido base Bibliografia : texto de anestesiologiateorico– practica 2da edicionj.antonioAldrete • El balance acido base requiere integracion de 3 sistemas : Hepatico, viaaerea (pulmon) y renal •Hepatico ; metaboliza proteinas y produce iones Hidrogeno ( H+) •Pulmon ; Elimina CO2 •Riñon ; genera bicarbonato ( HCO3-) y tmb excreta bicarbonato
  14. 14. Regulación del equilibrio ácido-base • Tampóno buffer en sangre (1-bicarbonato,2- hemoglobina, 3-proteinas plasmaticas, 4-fosfatos = los 4 buffers sanguineos – Reaccionamuyrápidamente (<1 seg) • Regulaciónrespiratoria – Reaccionarápidamente (seg a min) • Recambio de iones entre los compartimentos intra yextracelular – Reacciona lentamente (2~4 horas) • Regulación renal – Reaccionamuy lentamente (12~24 horas)
  15. 15. • Sistema tampón: A-/HA – H+ + A- (base débil) →HA (ácido débil) – OH- + HA → A- + H2O • Principales sistemas tampón: – Tampón Bicarbonato (HCO3 -/H2CO3) – Tampón Proteinas plamáticas (Pr-/HPr) – Tampón Fosfato (HPO4 2-/H2PO4-) – Tampón Hemoglobina (Hb-/HHb) y oxihemglobina (HbO2 - /HHbO2) 1. Tampón sanguineo
  16. 16. Sistema de tampón Bicarbonato (HCO3 -/H2CO3) • Tamponatodos los ácidosfijospero no los ácidosvolátiles • Sistemafuerte(75% del sistematotaldetampón) • Un sistemaabierto – Reguladopor via respiratoriay renal CO2 H2O H+ + HCO3 -H2CO3+ pulmón riñón ventilación H+ secreción HCO3 - reabsorción
  17. 17. 2. Regulación respiratoria • El pulmónregula la relación de [HCO3 -]/[H2CO3] paraalcanzar :20(hco3)/1(co2) ycontrolar la ventilación alveolaryeliminar el CO2: mantiene el valor del pH. pH = pKα+ lg [HCO3 -] [H2CO3] = pKα + lg [HCO3 -] α· PaCO2
  18. 18. Regulación de ventilación alveolar • Control por centro respiratorio • Estímulos: – Centrales (medulla oblongata) • [H+] en el LCR – ↑*H++ → → ↑VA • PaCO2 – > 60mmHg→ VA incrementa 10 veces – > 80mmHg→ centro respiratorio inhibido – Periféricos (cuerpo carotideo y aortico) • ↓PaO2 or ↑PaCO2 or ↑*H+] – ↓PaO2< 60mmHg→ → ↑VA – ↓PaO2< 30mmHg→ centro respiratorio inhibido
  19. 19. 3. Regulación renal • El riñón regula el [HCO3 -] : excreción de ácidos y la conservación de bicarbonato, para alcanzar una relación de [HCO3 -]/[H2CO3] :20/1 pH = pKα+ lg [HCO3 -] [H2CO3] = pKα + lg [HCO3 -] α· PaCO2
  20. 20. HCO3 - y H+ en el túbulo proximal CA Na+ (filtered ) (CA)
  21. 21. ATPase + HPO4 2- H2PO4 - Cl- (filtered) Regeneración del HCO3 - o secreción de H+ en el túbulo distal y colector Urine acidification Urine pH: 4.5-4.8~8.0
  22. 22. Trastornos simples del equilibrio ácido-base
  23. 23. ACIDOSIS METABLICA Causasprimarias • Cambio : ↓ *HCO3 -] – Pérdidadirectaexcesiva del HCO3 - : (ej DIARREAS, Y FISTULAS OJO: “PERO NO VOMITOS” puesestoscausarianalcalosismetabolicaporperdida ac. clorhidrico) – Pérdidaindirecta de HCO3 - : • Exceso de ingesta de ácidos ( ej ASA, metanol) • Exceso de producción de ácidos no volátiles • Disminución de la excreción renal de ácidos
  24. 24. Exceso de producción de ácidos no volátiles • Acidosis láctica – Hipoxia • Shock, paradacardiaca, anemia severa, edema pulmonar, envenenamientopor CO – Disfunciónhepáticasevera • Cetoacidosis – Diabetes – Alcoholismo – Ayunoydesnutrición
  25. 25. +HPO4 2- H2PO4 - filter Alteración en la excreción renal de ácidos • Fracasorenal (IRA, IRC ) • Acidosis tubular renal distal – causadopordisminución en la secreción de H+ en el nefrónadistal Cl-
  26. 26. 3. Clasificación de la acidosis metabólica • Con anion gap alto (>16) normocloremica : – AAS, Acidosis láctica, Cetoacidosis, InsuficienciaRenal, shock, etilismo, leuc emias, tumoressolidos • HiatoAniónico normal (8-16) hipercloremica : – Pérdidadirecta de HCO3- (diarrea, fistulas) – Ingesta deacidos ( clohidrato de lisinacloruroamonico – Acidosis tubular renal – Perdidasrenales • HiatoAniónicobajo (<7) – Mieloma
  27. 27. • Regulaciónrespiratoria – ↑*H++ → estimula los quimoreceptores → excitacentrorespiratorio → polipnea →↑eliminación de CO2 y ↓PaCO2.
  28. 28. • Regulación renal • ↑Secreción tubular renal de H+ • ↑Reabsorción tubular renal de HCO3 - • ↑Secreción tubular renal de amonio (3-5 dias)
  29. 29. TRATAMIENTO DE AC. METABOLICA SE BASA EN CORREGIR LA CAUSA DESENCADENANTE APORTES DEL DEFICIT DE BASES (BICARBONATO SOBRE TODO SI PH < 7.2 ) CALCULO : mEq de bicarbonato = 0.4 X peso(Kg) X incremento deseado (mEq/L) Ò Deficit Hco3 (mEq) = 0.6 X peso X (Hco3 deseado – Hco3 medido) Bicarbonato de sodio al 7.5% = ampula 50 ml tiene 44.5 mEq ampula 10 ml tiene 8.9 mEq NOTA : SE DEBE APLICAR SOLO del 30 al 50% DE LO CALCULADO INICIALMENTE CONTINUANDO EN FUNCION DE NIVELES DE PH Y HCO3 (GASOMETRIAS SUBSECUENTES)
  30. 30. ACIDOSIS RESPIRATORIA Causasprimarias • Disminución de la ventilación alveolar→ retención del CO2 (hipercapnia) • Incremento en la inhalación del CO2 (Inhalandoairerico en CO2,cirugiaslaparoscopicas, Inadecuadoajuste del ventilador artificial )
  31. 31. (1). Disminución en ventilación alveolar • Depresión del centrorespiratorio – Trauma craneal, encefalitis, ACV – Drogas (morfina, barbituricos, narcoticos) • Parálisis de músculosrespiratorios – Polio, miastenia gravis, hipopotasemia, intoxicaciónporfosfatosorgánicos intoxication • Problemas de la cajatorácica – Hidrotorax, neumotorax • Trastornos del pulmón – Fibrosis pulmonar, edema pulmonar • Obstrucción de la víaaérea – EPOC, asma, cuerpoextraño.
  32. 32. 3. Clasificación • Aguda – Obstrucciónaguda del flujoaereo, apnea • Crónica – Retención del CO2> 24 horas – EPOC, atelectasiapulmonar
  33. 33. 4. Compensación • Aguda – Escasacompensaciónmetabólica – HCO3 aumentareabsorcionyproduccion • Crónica – Tardadiasypuedecompensarcompletamente
  34. 34. • Regulación renal – Principal método compensatorio de acidosis respiratoria crónica – Proceso • ↑ PaCO2 y [H++ = ↑ actividad de anhidrasa carbónica y glutaminasa en celulas tubulares renales →secreción tubular de H+ y amonio y reabsorción de HCO3 - – [HCO3 -] puede incrementar 3.5-4.5mmol/L por cada 10mmHg de incremento de PaCO2. – Acidosis respiratoria crónica es usualmente compensada
  35. 35. (Ⅲ). Alcalosis Metabólica 1. Incremento primario en el HCO3 - en plasma por lo que el pH tiende a incrementarse. • Ingestaexcesiva de bicarbonatoexternooRepocisiones de bicarbonatoexcesivasolactato (ej sol hartman) • Transfusión de grandescantidades de sangrealmacenada (llenas de citrato) (1). Ganancia excesiva de HCO3 -
  36. 36. (2). Pérdida excesiva de H+ • EXISTEN 2 TIPOS DE ALCALOSIS METABOLICA 1.- SENSIBLE A CLORO 2.- NO SENSIBLES A CLORO. • Pérdidaexcesiva de H+ via estomago – Vómitos, sondaje • Pérdidaexcesiva de H+ via renal – Aldosteronismo, sindrome de Cushing (↑glucocorticoid) – Tiazidasydiuréticos de asa • Hipovolemia • Hipopotasemia
  37. 37. • Regulaciónrespiratoria – ↓*H++ →inhibecentrorespiratorio →↓ventilación alveolar→ ↑PaCO2o [H2CO3+ → *HCO3 -]/ [H2CO3] alcance: 20/1 – eslimitada • Límitecompensatorio del incrementosecundario de la PaCO2 es55mmHg OJO IMPORTANTE POR LA INHIBICION DE CENTRO RESPIRATORIO POR ARRIBA DE 55MMHG EJ: CUANDO SE DEJA CO2 PARA ESTIMULAR CENTRO RESPIRATORIO.
  38. 38. • Regulación renal – ↓*H++ → ↓ secreción renal de H+yamonio, ↓reabsorción renal de HCO3- →↓ [HCO3- + en plasma→Hastaquealcance20/1 – El pico en la excreción renal incrementada de HCO3-es de 3-5 días (no esútil en procesosagudos) Y SU INICIO DE ACCION ES DE 12 A 24 HRS
  39. 39. (Ⅳ). Alcalosis Respiratoria 1. Disminución de CO2 ydisminucion de bicarbonato en plasma (intentandocompensar) porlo que el pH tiende a incrementarse. • Aguda – PaCO2disminuye en 24 horas. – Fiebre, hipoxemia, aumento de ventilaciones , intoxicaciones, ventilacionmecanica • Crónica – PaCO2disminuido> 24 horas – Enfermedadcrónica del SNC opulmonar, cirrosis, insuficienciacardiaca Clasificación
  40. 40. 2. Causas Primarias • Hiperventilacíón alveolar – Hiperventilaciónpsicógena • Anxiedad, fiebre, dolor, histeria – Estímulo del centrorespiratorio • Salicilatos, amonio • , encefalitis • Fiebre, hipertiroidismo – Estímuloreflejo de ventilación • Hipoxia en altura, embolismopulmonar, alteración en la ventilación- perfusion – Ventilaciónmecánica • Programainapropriado de ventilación
  41. 41. • Regulación renal – Principal métodocompensatorio de alcalosisrespiratorio – Procesodetallado • Disminución de la actividad de anhidrasacarbónicayglutaminasa en lascélulastubularesrenales→secreción de H+yamonioyreabsorción de HCO3 - →↑excreción renal de HCO3 - – [HCO3 -] puededisminuir 5mmol/L porcada 10mmHg de disminución de PaCO2. – Procesoscrónicos son usualmentecompensados
  42. 42. Trastornos mixtos acido-base
  43. 43. • Trastornodoble – Dos trastornos simples simultáneos • Acidosis metabólica+ alcalosisrespiratoria • Acidosis metabólica + acidosis respiratoria • Alcalosismetabólica + alcalosisrespiratoria • Trastorno triple – Trestrastornos simples simultáneos Acidosis Metabolica Alcalosis Metabolica Acidosis Respiratoria Alkalosis Respiratoria Acidosis Metabolica Alcalosis Metabolica Acidosis Respiratoria Alkalosis Respiratoria •Acidosimetabólica+ alcalosismetabólica+ alcalosisrespiratoria • Acidosis metabólica + alcalosismetabólica + acidosis respiratoria
  44. 44. 1. Acidosis metabólica + alcalosis metabólica • Causas – Diarrea y vómitos – Acidosis Láctica y vómitos – Cetoacidosis e hipopotasemia • Caracteristicas: – [HCO3 -+: ↑/normal/↓ – pH: ↑/normal/↓
  45. 45. 2. Acidosis metabólica + alcalosis respiratoria • Causas: – Intoxicación con Salicilatos – Diabetes mellitus, fracaso renal o enfermedad cardiopulmonar y fiebre – Hepatopatias (con altos niveles de amonio) acompañados de fracaso renal • Caracteristicas: – [HCO3 -+: ↓ – PaCO2: ↓ – pH: ↑/normal/↓
  46. 46. 3. Acidosis metabólica + acidosis respiratoria • Causas: – Reanimacióncardiopulmonar – EPOC • Caracteristicas: – [HCO3 -+: ↓ – PaCO2: ↑ – pH: ↓
  47. 47. 4. Alcalosis metabolica + alcalosis respiratoria • Causas: – Fiebre y vómitos – Insuficiencia hepática (con altos niveles de amonio) acompañada con uso inapropiado de diureticos • Caracteristicas: – [HCO3 -+: ↑ – PaCO2: ↓ – pH: ↑
  48. 48. 5. Alcalosis metabólica + acidosis respiratoria • Causas: – EPOC y uso de diureticos o corticoides • Caracteristicas: – [HCO3 -+: ↑ – PaCO2: ↑ – pH: ↑/normal/↓
  • DraSarahGuzmn

    Aug. 25, 2021
  • CesarSantivaezGutierrez

    Jun. 10, 2021
  • ManuelJuarez17

    Mar. 17, 2021
  • jhuseyuzoosin

    Jul. 9, 2016
  • SelikS

    Jul. 10, 2015
  • jazminesotoroque

    May. 2, 2015
  • juansergioaranzaespino

    Apr. 21, 2015
  • laliisardila

    Aug. 5, 2014
  • bismarckantonioestebannavarro

    Mar. 26, 2014
  • oxigeno79

    Feb. 15, 2014
  • jesso77

    Nov. 29, 2013

equilibrio acido base

Views

Total views

3,921

On Slideshare

0

From embeds

0

Number of embeds

2

Actions

Downloads

213

Shares

0

Comments

0

Likes

11

×