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Formación de sulfuro de cobre (II) a partir de H2S y CuCl2

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Diego Martín Núñez
Diego Martín Núñez

Reacción química con reactivo limitante. Sulfuro de hidrógeno y cloruro de cobre.

Bildung
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Hacemos pasar 5 L de sulfuro de hidrógeno, medido a 1 atm y 273 K, por una disolución que contiene 25 g de cloruro de cobre (II). Determina la masa de sulfuro de cobre (II) que se formará. H2S(g) + CuCl2 (ac) SCu(s)HCl (ac) + Hallamos los moles de H2S y los de CuCl2. Como reaccionan en la proporción uno a uno, el que se encuentre en menor cantidad en moles será el reactivo limitante. 2 n(H2S) = 5 L H2S · 1 mol H2S 22,4 L H2S = 0,223 mol H2S n(CuCl2) = 25 g CuCl2 · 1 mol CuCl2 134,5 g CuCl2 = 0,186 mol CuCl2 El reactivo limitante es el CuCl2 Ahora tenemos en cuenta el reactivo limitante. Como el sulfuro de cobre (II) se forma en la proporción molar 1:1 con el cloruro, tenemos 0,186 mol de CuS. m(CuS) = 0,189 mol · 95,5 g/mol = 17,8 g CuS

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Formación de sulfuro de cobre (II) a partir de H2S y CuCl2

  • 1. Hacemos pasar 5 L de sulfuro de hidrógeno, medido a 1 atm y 273 K, por una disolución que contiene 25 g de cloruro de cobre (II). Determina la masa de sulfuro de cobre (II) que se formará. H2S(g) + CuCl2 (ac) SCu(s)HCl (ac) + Hallamos los moles de H2S y los de CuCl2. Como reaccionan en la proporción uno a uno, el que se encuentre en menor cantidad en moles será el reactivo limitante. 2 n(H2S) = 5 L H2S · 1 mol H2S 22,4 L H2S = 0,223 mol H2S n(CuCl2) = 25 g CuCl2 · 1 mol CuCl2 134,5 g CuCl2 = 0,186 mol CuCl2 El reactivo limitante es el CuCl2 Ahora tenemos en cuenta el reactivo limitante. Como el sulfuro de cobre (II) se forma en la proporción molar 1:1 con el cloruro, tenemos 0,186 mol de CuS. m(CuS) = 0,189 mol · 95,5 g/mol = 17,8 g CuS