Reacción química de análisis de nitrato de plata por precipitación.

1. Hacemos reaccionar 25 g de nitrato de plata con cierta cantidad de
cloruro de sodio y obtenemos 14 g de precipitado de cloruro de
plata. Averigua la masa de nitrato de plata que no ha reaccionado.
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción
La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de
nitrato de plata que reaccione se forma uno de cloruro de
plata.
Calculando los moles de cloruro de plata que se han formado
sabremos los de nitrato de plata que han reaccionado.
La diferencia con los que había nos dará la cantidad que no ha
reaccionado.

2. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
El peso molecular del AgCl es: 107,9·1+35,5·1 = 143,4 g/mol
El peso molecular del AgNO3 es: 107,9·1+14+16·3 = 169,9 g/mol
m(AgNO3) =
14 g (AgCl) · 169,9 g de AgNO3
143,4 g (AgCl)
= 16,6 g
Han reaccionado 16,6 g de nitrato de plata, pero como se hicieron
reaccionar 25 g, no han reaccionado 25 – 16,6 = 8,4 g