1. FÍSICA Y QUIÍMICA 4º E.S.O. CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTALES
1.- Calcula el número de moles, moléculas y átomos de hidrógeno que hay en 2 mg de
butano(C4H10) 9.- El análisis de una muestra dio la siguiente composición centesimal: H=4,79%;
S = 38,1 %
2.- Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua(H2O). Calcula: C= 57,1%. Sabiendo que en 5 g existen 1,8.10 22 moléculas, determina la fórmula del
a) Nº de moles de agua compuesto
b) Nº de moléculas de agua
10.-Calcula el nº de moles de CaCO3 presentes en 435 g de caliza de riqueza en CaCO3
c) Nº total de átomos de hidrógeno del 28,7%
d) Masa en gramos de una molécula de agua
Datos: d= 1g/mL ;N = 6,022.1023 moléculas/mol 11.- La nicotina tiene la siguiente composición centesimal: C= 74%, H = 8,7% ,y,
O = 17,3%.
3.- Considerando que el SO3 es un gas en condiciones normales de presión y temperatura, Calcula la fórmula empírica de la nicotina
calcular:
a) Volumen que ocuparán en C.N. 160 g de SO3. 12.- El Tetrahidrocannibol(T.H.C.) es el componente activo de la marihuana. Su
b) Moléculas que contienen los 160 g composición centesimal es : C = 87,8%, H= 1,05%, O = 11,15%. Calcular:
c) Nº de átomos de oxígeno a) Fórmula empírica
b) Fórmula molecular sabiendo que la masa molecular es 287 g/mol
4.- Un recipiente contiene 24 mL de metanol (CH3OH). Calcula:
a) Nº de moléculas de metanol 13.-El Fosfato de cinc es utilizado por los dentistas como cemento. Una muestra de 50
b) Nº de átomos de O y de C mg se descompone en sus elementos obteniéndose 16,58 mg de Oxígeno, 8,02 mg de
Datos : d= 0,8 g/mL fósforo, y, 25,4 mg de cinc. Determina la fórmula empírica del fosfato de cinc
5.- Calcula la masa de: 14.- Una cantidad de oxigeno ocupa un volumen de 825 mL a 27 ºC y 705 mmHg de
a) Una molécula de hidrógeno presión. ¿Qué volumen ocupará esa cantidad de oxígeno en condiciones normales de
b) 3 moles de NH3 presión y temperatura?.
c) 18,06.1023 moléculas de CH4
d) 2 moles de sodio 15.- De una substancia se sabe que a 1,75.1019 moléculas les corresponde una masa de
2,73 mg. ¿Cal será la masa de 1 mol de esa substancia?
6.- 3 gramos de un gas ideal ocupan 0,963 litros a 22ºC y 736 mmHg.
a) ¿Cuál es su masa molecular? 16.- Calcula el nº de átomos que hay en cada una de las siguientes cantidades:
b) ¿Qué volumen ocuparán esos 3 g en C.N.? a) 10 g de estaño
b) 10 g de aluminio
7.- El análisis de un compuesto orgánico dio la siguiente composición centesimal: c) 10 g de cloro
C= 40%, H= 6,7 %, O = 53,3 %. Sabiendo que su masa molecular es de 180, determinar: d) 10 g de cinc
a) Fórmula empírica
b) Fórmula molecular 17.-La combustión de 6,26 g de un hidrocarburo (Sólo contiene C e H) , produjo 18,36 g
de CO2 ,y, 11,27 g de agua. Por otra parte 6,26 g de hidrocarburo ocupan un volumen de
8.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C = 24,24% , 4,67 L en C.N. Calcula las fórmulas empírica y molecular del hidrocarburo.
H = 4,05%, Cl = 71,71%. Calcula:
a) Fórmula empírica 18.- Determinar la composición centesimal del Ca3(PO4)2.
b) Fórmula molecular sabiendo que ,942 g de ese compuesto ocupan un volumen
de 213 mL medidos a 1 atm y 0 ºC

2. 19.-Una substancia orgánica contiene sólo C, H ,y, O. A 250ºC y 750 mmHg, 1,65 g de
esa substancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su analisis elemental es el siguiente:
C=63,1% ;H= 8,7%. Calcula su fórmula molecular