1. ESTEQUIOMETRÌA ( SIN ECUACIONES)
1- Si reaccionan un trozo de 3,0 cm de cinta de magnesio con 10 ml de
soluciòn de àcido clorhìdrico 4,00M se forma gas hidrógeno y
soluciòn de cloruro de magnesio.
A) escribir la ecuación e igualarla.
B) Si el metro de cinta de magnesio tiene una masa de 1,04g,
calcular el reactivo limitante.
C) Si se recogen 30,9 ml de gas hidrógeno sobre agua a 22ºC, la
presiòn atmosfèrica es de 755 torr y la presiòn de vapor de
agua es de 19,8 torr. Calcular el rendimiento de la reacción.
2- Se ponen a reaccionar 11,8g de cobalto sòlido con 90,0 ml de àcido
clorhìdrico 4,0M, se forma gas hidrógeno y cloruro de cobalto (II) :
A) Escribir la ecuación e igualarla.
B) Si se recogen 3,69 litros de gas hidrógeno a 22,0 ºC y 768 torr
y la presiòn de vapor de agua a esa temperatura es 19,8 torr,
calcular el rendimiento de la reacción.
C) Calcular el volumen real de gas hidrógeno formado a PTN.
3- Si reaccionan 750 ml de àcido sulfùrico 0,20 M con 8,00g de
hidròxido de sodio (se forma una sal y agua).
A) Escribir la ecuación e igualarla.
B) Calcule el reactivo limitante.
C) Calcule la masa del reactivo que està en exceso.
4- Se hacen reaccionar 100 ml de soluciòn de àcido sulfùrico con
exceso de cloruro de sodio sòlido obtenièndose 0,002 mol de àcido
clorhìdrico en soluciòn y soluciòn de sulfato de sodio.
A) Escribir la ecuación e igualarla.
B) Calcular la molaridad de la soluciòn de àcido sulfùrico utilizada.
C) ¿Cuàntos moles de sulfato de sodio se obtienen?
5- Para la reacción :
H2SO4(ac) + Fe(s) → FeSO4(ac) + H2(g)
A) Nombrar reactivos y productos
B) Determinar el volumen de àcido sulfùrico 2,00M que se
necesita para reaccionar totalmente con 80,0g de Fe de 91%
de pureza,
C) Determinar el volumen de gas hidrógeno obtenido a PTN, si el
rendimiento es de 66%
6- Si reaccionan 6,0g de una muestra de carbonato de sodio con àcido
clorhìdrico en exceso desprenden 800 ml de gas diòxido de carbono
a 27ºC y 1,2 atm.
A) escribir la ecuación e igualarla, sabiendo que se forman
tambièn cloruro de sodio y agua.

2. B) ¿Cuàl es el % de pureza de la muestra de carbonato de sodio?