Este documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo la definición de reactivos y productos, coeficientes estequiométricos, reactivo limitante, pureza de reactivos y rendimiento de reacciones. Además, presenta varios ejercicios de cálculo estequiométrico para determinar el reactivo limitante y el rendimiento de diferentes reacciones químicas.

2. Reactivo limitante: es el reactivo que estando en menor proporción estequiométrica se consume en su totalidad y limita el proceso de la reacción. La cantidad de productos que se obtienen depende de la cantidad inicial de reactivo limitante.

3. Rendimiento de reacción: es la relación porcentual entre la cantidad de producto obtenido en realidad, o sea en la práctica y la cantidad de producto teórica que se obtendría si todo fuera perfecto. Se puede calcular con la siguiente fórmula:

4. % rend = Rend. Práctico X 100

5. Rend. Teórico

8. Si se hacen reaccionar 200 g de sulfito de sodio al 90% de pureza con 250 ml de HCl al 32% m/m y d = 1,18 g/ml. Calcular: a) ¿Cuál es el reactivo limitante?

9. b) El volumen de SO2 obtenido a 300 °C y 3 atm de presión si el rendimiento fue de 90%.

10. En un matraz se ponen a reaccionar 250 ml de una solución de ácido clorhídrico que contiene disueltos 14,6 g del mismo, con 24,0 g de hierro de 70 % de pureza.

11. Fe (s) + 2 HCl (ac) -> H2 (g) + FeCl2 (ac)

12. Calcular: a) la molaridad de la solución de HCl

13. b)¿ cuál es el reactivo limitante?

14. c) ¿cuál es el % de rendimiento de la reacción si se obtuvieron 4,0 L de H2 en condiciones normales?

15. El aluminio sólido reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de aluminio en solución acuosa e hidrógeno gas, de acuerdo a la siguiente reacción:

16. 2Al(s) + 6HCl(ac) -> 2AlCl3(ac) + 3H2(g)

17. a) Calcule el volumen de solución de HCl 6,1 M necesario para reaccionar con 0,675 g de Al de 80 % de pureza.

18. b) Calcule el % de rendimiento si a 20ºC y 1 atm se obtuvieron 370 ml de hidrógeno.

19. Para la reacción :

20. 2Al (s) + 3 H2SO4 (ac) -> 3 H2 (g) + Al2(SO4)3 (ac) Si reacciona totalmente 1,44 g de aluminio de 75% de pureza con una solución de ácido sulfúrico: a) ¿Cuál es el reactivo limitante? <br /> b) ¿Qué volumen de hidrógeno se obtiene si el gas está a 15 ºC y la presión es de 756 mmHg?<br />