Este documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso), así como los cambios de fase que ocurren cuando la temperatura y la presión varían. Explica que la materia puede cambiar de estado sólido a líquido (fusión), líquido a gaseoso (ebullición), y viceversa, absorbiendo o liberando calor en cada caso. También discute cómo la presión y la temperatura están inversamente relacionadas para un mismo material, como se muestra en un diagrama de fases del agua.

1. COMPORTAMIENTO DE LOS
SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES
CUANDO VARÍA SU
TEMPERATURA Y LA PRESIÓN
EJERCIDA SOBRE ELLOS
POR. MIGUEL L. TOLEDANO

2. FASES O ESTADOS DE AGREGACIÓN
• Se denomina a las formas de manifestación de la materia,
la cual varía con base al aumento o disminución de la
temperatura, esto se debe, a la aplicación o pérdida de
energía, entre otros factores.

3. LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN SON TRES
• Sólido.
• Líquido.
• Gaseoso.
• Se dice que existe un cuarto estado de la materia al que los
científicos denominan plasma, el cual se observa a más de 10, 000 ºC
en algunos elementos.

4. FASE SÓLIDA
• No cambia de forma.
• Su peso o volumen están definidos.
• Sus moléculas están muy juntas y únicamente vibran alrededor de
un punto medio.

5. FASE LÍQUIDA
• Sus fuerzas intermoleculares y de repulsión son iguales.
• Toman la forma del recipiente que los contiene.
• Su peso es definido y la superficie libre de los líquidos en masas
pequeñas es plana y horizontal.

6. FASE GASEOSA
• Sus fuerzas intermoleculares son muy débiles y de
repulsión muy grandes.
• Toman la forma del recipiente que las contienen.
• Peso definido.
• Son muy compresibles y elásticos.

7. CAMBIOS DE FASE
• Son todos aquellos cambios
que sufre la materia por el
aumento o disminución de la
energía y que hace que
aumente o disminuya su
temperatura, por lo que
pasa de un estado a otro.

8. PUNTO DE FUSIÓN
• Cambio del estado sólido al líquido.
• Por medio del aumento de la temperatura.
• Absorción de calor.
• Proceso endotérmico.

9. PUNTO DE EBULLICIÓN
• Cambio del estado líquido al estado
gaseoso.
• Por medio del aumento de la
temperatura.
• Absorción de calor.
• Proceso endotérmico.

10. PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN
• Cambio del estado líquido al
estado sólido.
• Por medio de la disminución de la
temperatura.
• Libera calor.
• Exotérmico.

11. PUNTO DE CONDENSACIÓN
• Cambio del estado gaseoso al
estado líquido.
• Por medio de la disminución de la
temperatura.
• Libera calor.
• Proceso Exotérmico.

12. PUNTO DE SUBLIMACIÓN
• Cambio del estado sólido al gaseoso.
• Sin pasar por el estado líquido.
• Al aumentar su temperatura.
• Absorción de calor.
• Proceso endotérmico.

13. PUNTO DE DEPOSICIÓN
• Cambio del estado gaseoso al sólido.
• Sin pasar por el estado líquido.
• Al disminuir su temperatura.
• Libera calor.
• Proceso Exotérmico.

14. CONSIDERACIONES IMPORTANTES
• Los cambios de estado de la materia no solo se relacionan con la
temperatura, sino que también influye la presión.
• Ya que el aumento de la presión hace que las partículas que
componen la materia sean menos móviles y, por tanto, la medida
de la energía cinética emitida sea menor (temperatura).

15. GRÁFICA DEL AGUA CON RESPECTO A SU T Y P

16. DE LA GRÁFICA SE OBTIENE LA SIGUIENTE
INFORMACIÓN
• La temperatura es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el
agua.
• El punto A es el punto de fusión en caso de que pase de sólido a líquido.
• O de solidificación en caso inverso.
• El punto B es el punto de ebullición si pasa de líquido a gaseoso.
• O de condensación en caso inverso.

17. LEY DE GAY LUSSAC
• Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión
moderada se mantiene constante, el cociente entre
presión y temperatura (Kelvin).
• Permanece constante:
• 𝑘 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
• 𝑘 =
𝑝1
𝑇1

18. ESTA MISMA LEY NOS DICE …
• Que al aumentar la presión (𝑃1) de un gas ideal a una temperatura
(𝑇1) hasta una presión (𝑃2) la temperatura será igual a 𝑇2 ,
siempre y cuando el volumen permanezca constante.
•
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2

19. EJEMPLO #1
• Un gas ideal con una
presión de 1 atm y
temperatura de 285 K,
aumentó su presión
hasta 2 atm. Calcular su
temperatura final, si el
volumen se mantiene
constante.

20. • A volumen constante
un gas ejerce una
presión de 880 mmHg
a 20º C ¿Qué
temperatura habrá si la
presión incrementa a
1.012 mmHg?
EJEMPLO #2

21. • Cuando un gas a 85º C y
760 mmHg, a volumen
constante en un cilindro,
se comprime, su
temperatura
disminuye dos tercios
(2/3) ¿Qué presión
ejercerá el gas?
EJEMPLO #3