1. Unidad VI: Estequimetría – Cálculos mol-masa y masa-masa
1. Qué masa de CO2 se produce por la combustión de 1.00 mol de CH4?
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(ℓ)
2. Qué masa de H2O se produce por la combustión de 1.00 mol de CH4?
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(ℓ)
3. Qué masa de HgO se requiere para producir 0.692 moles de O 2?
2HgO(s) → 2Hg(ℓ) + O2(g)
4. Qué masa de NaHCO3 se necesita para producir 2.659 moles de CO2?
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(ℓ) + CO2(g)
5. Cuántos moles de Al se producen de 10.87 g de Ag?
Al(NO3) 3(s) + 3Ag → Al + 3AgNO3
6. Cuántos moles de HCl se producen de 0.226 g de SOCl2?
SOCl2(ℓ) + H2O(ℓ) → SO2(g) + 2HCl(g)
7. Cuántos moles de O2 se necesitan para preparar 1.00 g de Ca(NO3)2?
Ca(s) + N2(g) + 3O2(g) → Ca(NO3) 2(s)
8. Cuántos moles de C2H5OH se necesitan para generar 106.7 g de H2O?
C2H5OH(ℓ) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(ℓ)
9. Qué masa de O2 puede generarse por la descomposición de 100.0 g de NaClO3?
2NaClO3 → 2NaCl(s) + 3O2(g)
10. Qué masa de Li2O se necesita para reaccionar con 1,060 g de CO2?
Li2O(aq) + CO2(g) → Li2CO3(aq)
11. Qué masa de Fe2O3 debe reaccionar para generar 324 g de Al2O3?
Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s)
12. Qué masa de Fe se genera cuando 100.0 g de Al reaccionan?
Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s)
13. Qué masa de MnO2 se produce cuando 445 g de H2O reaccionan?
H2O(ℓ) + 2MnO4−(aq) + Br−(aq) → BrO3−(aq) + 2MnO2(s) + 2OH−(aq)
14. Qué masa de PbSO4 se produce cuando 29.6 g de H2SO4 reaccionan?
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(ℓ)
15. Si 83.9 g de ZnO se forman, Qué masa de Mn2O3 se forma con el?
Zn(s) + 2MnO2(s) → ZnO(s) + Mn2O3(s)
16. Si 14.7 g de NO2 reaccionan, qué masa de H2O ha reaccionado con el?
3NO2(g) + H2O(ℓ) → 2HNO3(aq) + NO(g)
17. Si 88.4 g de CH2S reaccionan, qué masa de HF se produce?
CH2S + 6F2 → CF4 + 2HF + SF6

2. 18. Si 100.0 g de Cl2 se producen, que masa de NaOCl debe reaccionar?
NaOCl + HCl → NaOH + Cl2