Este documento describe los sistemas que regulan el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo los amortiguadores químicos como el bicarbonato y el fosfato, y los mecanismos de regulación respiratoria y renal. También explica los tipos de trastornos ácido-base como la acidosis y la alcalosis, sus causas, y los mecanismos de compensación.

2. ACIDOS Y BASES

3. ACIDOS Y BASES

4. ACIDOS Y BASES
Acido
débil
Acido
fuerte

5. ACIDOS Y BASES
Base
débil
Base
fuerte

6. Defensas frente a los cambios en la
concentración de ion hidrogeno:
amortiguadores pulmones y riñones.
O Existen 3 sistemas primarios que regulan la concentración
de H+ en líquidos orgánicos.
O 1. Sistemas de amortiguación. Forma inmediata-
acidobase
O 2. Centro respiratorio. Regula eliminación de CO2
O 3. Riñones. Orina acida o alcalina

7. Amortiguación de los H⁺
en los Líquidos Corporales
O Amortiguador = Sustancia capaz de
unirse de manera reversible a los H⁺
Cuando aumenta [H
⁺]
Cuando disminuye [H ⁺]

8. Importancia de los amortiguadores
O Baja [H ⁺] en líquidos orgánicos
O Cantidad relativamente grande de ácidos que el organismo
produce cada día:
O Ingestión/Metabolismo = 80 mEq/l de [H ⁺] al día.
O [H ⁺] en Líquidos Orgánicos = 0,00004 mEq/l

9. Sistema Amortiguador
Bicarbonato
Solución Acuosa
Es el principal amortiguador en los líquidos extracelulares.

10. Sistema Amortiguador
Bicarbonato
O Reacción lenta y poco producido (sin enzima AC)
O Enzima abundante en las paredes de los alveolos pulmonares
O Células epiteliales de los túbulos renales.
Anhidrasa Carbónica
ioniza

11. O El aumento de H ⁺ provocará en una caída del pH
hasta que, o a menos que, se aumente la
excreción de H ⁺ o la reabsorción de bicarbonato
por los riñones.
EXCRECIÓN REABSORCION

12. Ecuación de Henderson –
Hasselbach
O Indica que estos cambios deben implicar alguna
alteración en el pH:
O pH = pK + log [(HCO₃ / H₂CO₃)].
O Pk es una constante derivada de la disociación del par
ácido-base y su valor es 6,1. Así:
O pH = 6,1 + log [(bicarbonato/(ac. carbónico)]

13. O Como el bicarbonato está en equilibrio con el CO ₂
disuelto, la medición de la presión parcial de dióxido de
carbono (PCO₂) puede usarse como una estimación
clínica de la concentración de H₂CO₃.
Anhidrasa Carbónica

14. Sistema Amortiguador del
Fosfato
O Amortiguación del líquido de los túbulos renales y de los
líquidos Intracelulares
Fosfato Diácido Fosfato ácido
pK = 6.8
-Opera cerca de su potencia de operación máxima

15. Sistema Amortiguador del
Fosfato
O Cuando una base fuerte como
NaOH se añade al sistema
amortiguador el amortigua
los grupos OH⁻ para formar
cantidades adicionales de

16. Proteínas: Amortiguadores
Intracelulares Importantes
O Elevadas concentraciones, sobre todo en el interior de las células.
• La membrana celular permite un cierto grado de difusión de y
• El CO2 se difunde rápidamente a través de todas las membranas celulares.
• Esta difusión de elementos del Sistema bicarbonato, produce cambios en el
pH del LIC que siguen a los cambios del pH del LEC.

17. Hemoglobina
O Se une con los y transporta CO₂ desde los
tejidos hacia los pulmones

18. Regulación respiratoria del
equilibrio acidobásico
En el liquido
extracelular
+ Ventilación =  CO2  H+ = pH
(7,63)
- Ventilación =  CO2  H+ = pH
(6,95)

19. Regulación respiratoria del
equilibrio acidobásico
Nivel normal de CO2 en líquidos extracelulares:
1,2 mol/l = Pco2 : 40 mmHg
Nivel de pH normal : 7,4
 H+ = - ventilación
 H+ = + ventilación

20. Regulación respiratoria del
equilibrio acidobásico
La ventilación alveolar no solo influye en la
concentración de H+ a través de los cambios de Pco2
de los líquidos orgánicos, sino que también el H+
influye en la ventilación alveolar.

21. Regulación respiratoria del
equilibrio acidobásico
La eficacia del control respiratorio en alteraciones
ajenas al aparato respiratorio que alteran el pH es
normalmente de 50-75% lo que corresponde a una
ganancia por retroalimentación de 1-3.
Respuesta en 3
a 12 min.

22. Regulación respiratoria del
equilibrio acidobásico
Este sistema puede amortiguar una cantidad de acido
o base 1 o 2 veces mayor que los amortiguadores
químicos.

23. Control renal del equilibrio
acidobásico
La secreción de iones hidrogeno y la
reabsorción de iones bicarbonato tiene lugar
en casi todas las porciones de los túbulos salvo
en las ramas finas ascendentes y descendentes
del asa de Henle

25. Los iones hidrogeno se secretan
mediante transporte activo
secundario en los segmentos
tubulares proximales

26. O Por cada H secretado hacia la luz tubular entra un HCO3
a la sangre

27. De esta forma, cada vez que las
células epiteliales de los túbulos
renales forman un hidrogeno,
forman también un HCO₃

28. Secreción activa primaria de iones
hidrogeno por las células
intercaladas de la porción final de
los túbulos distales y los túbulos
colectores

29. O A partir de la porción final de los túbulos
distales y continuando con el resto del
sistema tubular, el epitelio tubular secreta
iones hidrogeno mediante un transporte
activo primario. Las características de
este transporte son distintas de las
expuestas al estudiar el túbulo proximal,
el asa de Henle y la porción proximal del
tubo distal.

31. Por cada H⁺ secretado se reabsorbe un
HCO₃ proceso similar al de los túbulos
proximales. La principal diferencia es que
el H⁺ se mueve a través de la membrana
luminal mediante un bombeo activo de
H⁺ en lugar de hacerlo con un contra-
transporte, tal como sucede en la regiones
mas proximales de la nefrona.

32. El sistema amortiguador del
fosfato transporta el exceso de
iones hidrogeno en la orina y
genera nuevo bicarbonato

34. Por tanto siempre que se secrete un
H en la luz tubular y se combine con
un amortiguador distinto del HCO3
el efecto neto es la adición de un
nuevo HCO3 a la sangre

35. Excreción del exceso de iones
hidrógeno y generación de nuevo
bicarbonato mediante el sistema
amortiguador del amoniaco

37. Por tanto, por cada molécula de glutamina
metabolizada en los túbulos proximales se
secretan dos iones de NH4 en la orina y se
reabsorben dos HCO3 hacia la sangre. El
HCO3 generado por este proceso corresponde
a bicarbonato nuevo

38. En los túbulos colectores, la adición de
NH4 se produce por un mecanismo
distinto

40. Trastornos ácido-base
O Los trastornos de equilibrio acido-base son una de
las alteraciones mas comunes en medicina clínica.
Se caracterizan por una concentración anormal de
H+ en sangre , reflejada por un pH alterado.
O La acidemia es un aumento de la concentración
anormal de H+ en sangre lo que causa una
disminución del pH Y esta causada por la acidosis.
O La alcalemia es una disminución de la
concentración de H+ en la sangre lo que causa un
aumento del pH, y esta causada por la alcalosis.

41. O Los trastornos del equilibrio acido-base se
describen como metabólicos o
respiratorios, según si la alteración
primaria se encuentra en el HCO3 o en el
CO2
O Hay cuatro trastornos simples del
equilibrio acido-base.

42. Si las patologías son de tipo respiratorio el
mecanismo de compensación va ser renal y si las
patologías son de tipo metabólico el mecanismo de
compensación va a ser de tipo respiratorio.

44. Tipos de acidosis:
O Acidosis metabólica: causada por la
disminución de la concentración de HCO3,
que conduce ala disminución del pH
O Acidosis respiratoria: Causada por una
hipoventilación, que conduce a la
retención de CO2 al aumento de la PCO2
y a la disminución del pH

45. Corrección renal de la acidosis:
 Aumento de la excreción de iones H+ y
adición de iones bicarbonato al líquido
extracelular.
De acuerdo con la ecuación de
Henderson podemos ver que la
acidosis aparece cuando el coeficiente
entre HCO3 y CO2 en el liquido
extracelular se reduce lo que
disminuye el pH.

46. Tipos de alcalosis
O Alcalosis metabólica: producida por el
aumento de la concentración de HCO3, lo
que conduce a un aumento del pH. El
trastorno esta causado por la perdida de
H+ fijo desde el cuerpo o ganancia de
HCO3.
O Alcalosis respiratoria: causada por la
hiperventilación, que provoca una
perdida de CO2, una disminución de la
PCO2 y el aumento del pH.

47. Corrección renal de la alcalosis
 Menor secreción tubular de iones hidrógeno y mayor
excreción de iones bicarbonato.
 La alcalosis aumenta el coeficiente HCO3-/H+ en el
liquido tubular renal.

49. Causas clínicas de los trastornos
acido-básicos.
 La Ácidos respiratoria se debe a una reducción de la
ventilación y a un aumento de la Pco2.
 La alcalosis respiratoria se debe a un aumento de la
ventilación y a una reducción de la Pco2.
 La acidosis metabólica se debe a una reducción de la
concentración de bicarbonato en el líquido
extracelular.

51. Alcalosis metabólica se deben a un
aumento de la concentración de un
bicarbonato en el liquido extracelular
O Administración de diuréticos ( excepto los
inhibidores de la anhidrasa carbónica)
O Exceso de aldosterona
O Vómito de contenido gástrico
O Ingestión de fármacos alcalinos.

53. Medidas y análisis clínicos de
los trastornos
acido-básicos.

55. TRATAMIENTO DE LA
ALCALOSIS Y LA ACIDOSIS
O HCO3
O Lactato de Na+
O Gluconato de Na+
O ALCALOSIS
O Cloruro de amoníaco ( Vía oral)

56. CAUSAS DE ACIDOSIS
O LESIÓN EN EL BULBO RAQUÍDEO
O NEUMONIA
O DISMINUCION DEL AREA DE LA
MEMBRANA ALVEOLAR P.
O CUALQUIEN FACTOR QUE
INTERVENGA EN EL INTERCAMBIO
O ACIDOSIS TUBULAR- RENAL
O (IRC, ENF. DE ADISON, SX DE
FANCONI)
O DM

57. O Diarrea
O Ingestion de Ácidos
O Ingestion de Medicamentos

58. Causas de Alcalosis
O Sindrome de Conn
O Psiconeurosis
O Diureticos
O IAC
O Vomitos de Contenido Intestinal