Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento y ácido-base. Proporciona ejemplos de cada tipo de reacción química con fórmulas químicas balanceadas. También incluye notas sobre metales, no metales y valencias.
3. Metal + No Metal Compuesto Iónico (Ión + Ión)
4. Sodio más cloro:Na + Cl2NaCl Potasio más azufre: K + S8K2S Litio más bromo: Li + Br2LiBr Calcio más cloro: Ca + Cl2CaCl2 Bario más bromo: Ba + Br2 BaBr2
5. Rubidio más flúor: Rb + F2RbF Magnesio más yodo: Mg + I2 MgI2 Potasiomáscloro: K + Cl2KCl Sodio más oxígeno: Na + O2 Na2O Aluminio más oxígeno: Al + O2 Al2O3
6. No Metal + No Metal Compuesto Binario Covalente
7. Hidrógeno más oxígeno: H + O2 H2O Boro más oxígeno: B + O2 B2O3 Azufre más yodo: S8 + I2 SI2 Carbono más cloro: C + Cl2 CCl4 Boro más azufre: B + S8 B2S3
8. Nitrógeno más boro: N2 + B NB Azufre más flúor: S8 + F2 SF2 Silicio más azufre: Si + S8 Si2S Cloro más boro: Cl2 + B Cl3B Azufre más yodo: S8 + I2 SI2
10. Oxígeno más carbono: O2 + CCO Dióxido de carbono más oxígeno: CO2 + O2 CO2 Tricloruro de arsénico más cloro: AsCl3 + Cl2 As5Cl3
11. Cloruro de hierro (III) más cloro: FeCl2 + Cl2 FeCl2 Trióxido de difósforo más oxígeno: FeCl3 + Cl2 FeCl3 Pentóxido de difósforo más oxígeno: P2O3 + O2 P2O3
12. Combinación de Dos Compuestos Óxido metálico + H2O hidróxido
13. Óxido de litio más agua: Li2O + H2O LiOH Óxido de sodio más agua: Na2O + H2O NaOH Óxido de hierro (II) más agua: FeO + H2O Fe(OH)2
14. Óxido de hierro (III) más agua: Fe2O3 + H2O Fe(OH)3 Óxido de bario más agua: BaO +H2O Ba(OH)2 Agua más óxido de magnesio: H2O + MgO Mg(OH)2
32. Sulfato de aluminio más plata: Al2(SO4)3 + Ag NR (no hay más valencias) Sulfato de zinc más hierro: ZnSO4 + Fe NR (no hay más valencias) Perclorato de cobre más litio: CuClO4 + Li LiClO4 + Cu Sulfato de zinc más cobre: ZnSO4 + Cu NR
33. IV. Reacciones de Doble Desplazamiento Ax+ By Ay + Bx (extremos con extremos y medios con medios)
34. Nitrato de plata más cloruro de potasio: AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3 Nitrito de plata más cloruro de sodio: Ag2SO4 + NaClAgCl + Na2SO4 Cromato de litio más fosfato de potasio: Li2CrO4 + K3PO4 Li3PO4 + K2CrO4
35. Cloruro de aluminio más fosfito de potasio: AlCl3 + K3PO4 AlPO3 + KCl Sulfuro de hierro (III) más ácido clorhídrico: FeS3 + HCl FeCl3 + SH2 Sulfuro de cobalto (II) más ácido sulfúrico: CoS + H2SO4 CoSO4 + SH2
36. V. Reacciones ácido-base Conocidas como reacciones de neutralización.
37. Ácido clorhídrico más hidróxido de potasio: HCl + KOH KCl + H2O Ácido clorhídrico más hidróxido de aluminio: HCl + Al(OH)3Al3Cl + H2O Ácido sulfúrico más hidróxido de calcio: H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O
38. Ácido nítrico más hidróxido de bario: HNO3+ Ba(OH)2 Ba(NO3) 2+ H2O Ácido fosfórico + hidróxido de magnesio: H3PO4+ Mg(OH)2Mg3(PO4)2 + H2O Ácido perclórico + hidróxido de cobre (II): HClO4+ Cu(OH)2Cu(ClO4)2 + H2O
40. Hierro más oxígeno: Fe + O2 Fe2O3 Litio más oxígeno: Li + O2 Li2O Sodio más oxígeno: Na + O2Na2O Calcio más oxígeno:Ca + O2CaO Manganeso más oxígeno: Mn + O2Mn2O7
41. Cromo más oxígeno: Cr + O2 CrO3 Carbono más oxígeno: C + O2 CO2 Azufre más oxígeno: S8 + O2 SO3